作业帮13题，谢谢老师
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 08:16:01
解题思路： 根据电解的原理进行分析
解题过程：
解析：通过电的子量为0.5mol
阴极：Cu2+ ＋ 2e-＝Cu
通过0.5mol电子可以还原出0.25molCu，即阴极上析出0.25mol Cu。
阳极：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+ 根据反应，可知有0.5mol H+生成。
调换电极后，原来析出的Cu就在阳极上，所以要溶解。
1、阳极溶解析出的0.25molCu要0.5mol电子
2、2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
剩余的0.5mol电子又可以生成0.5mol H+。
前后总共的1mol H+生成。
H+的物质的量浓度为：1mol÷1L＝1mol/L ----------选B 注意：溶液中的铜离子是足量的。 同学你好：如有疑问，请提出！
最终答案：略
解题过程：
解析：通过电的子量为0.5mol
阴极：Cu2+ ＋ 2e-＝Cu
通过0.5mol电子可以还原出0.25molCu，即阴极上析出0.25mol Cu。
阳极：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+ 根据反应，可知有0.5mol H+生成。
调换电极后，原来析出的Cu就在阳极上，所以要溶解。
1、阳极溶解析出的0.25molCu要0.5mol电子
2、2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
剩余的0.5mol电子又可以生成0.5mol H+。
前后总共的1mol H+生成。
H+的物质的量浓度为：1mol÷1L＝1mol/L ----------选B 注意：溶液中的铜离子是足量的。 同学你好：如有疑问，请提出！
最终答案：略