作业帮如何判断还原剂，氧化剂
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 02:20:18
如何判断还原剂，氧化剂
解题思路： 根据化合价变化分析，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂，化合价不变的反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
解题过程：
解答：在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，
2KI→ I2 碘元素的化合价升高为-1→0，失去电子2个，KI作还原剂；
O3+ H2O→2KOH +O2，O3 和O2中氧元素的化合价都是0价，没有变化，O3 中的2个氧原子变为O2，故O3 中的另一个氧原子变为了KOH中的-2价氧，得到电子2个，与碘化钾失去的电子数相等，故H2O→KOH，即H2O中的-2价的氧元素化合价未变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，
2KI→ I2 碘元素的化合价升高为-1→0，失去电子2个，KI作还原剂；
O3+ H2O→2KOH +O2，O3 和O2中氧元素的化合价都是0价，没有变化，O3 中的2个氧原子变为O2，故O3 中的另一个氧原子变为了KOH中的-2价氧，得到电子2个，与碘化钾失去的电子数相等，故H2O→KOH，即H2O中的-2价的氧元素化合价未变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂。
最终答案：见解析。