某100ML的CUCL2溶液中,已知CL-的溶液为0.4摩尔每升,现将一定量的铁粉投入到该溶液中1,原溶液中CU2+R溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 04:55:25

某100ML的CUCL2溶液中,已知CL-的溶液为0.4摩尔每升,现将一定量的铁粉投入到该溶液中1,原溶液中CU2+R溶
度是多少,为什么2,反应后CL-的溶液是多少,为什么?3,若反应后FE2+的溶液是0.1摩尔每升,则反应生成铜单质的质量为多少克,剩余CU2+的浓度是多少摩尔每升?过程请写详细一点,谢谢

1、因为Cu:Cl=1:2,所以Cu的物质的量是Cl的1/2.所以c(Cu)=1/2c(Cl)=0.2mol/L
2、由离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知Cl-未反应,所以浓度不变,仍为0.4mol/L
3、法一：因为c(Fe)=0.1mol/L 所以n(Fe)=0.01mol 所以反应消耗了Cu 0.01mol 还剩0.01mol
所以c(Cu)=0.1mol/L
法二：根据电荷守恒因为反应 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+中c(Cu2+)=c(Fe2+),所以反应前后阳离子浓度不变,即c(Cu2+)+c(Fe2+)=0.2mol/L 所以c(Cu2+)=0.2mol/L-c(Fe2+)=0.1mol/L
再问： c(Fe)=0.1mol/L括号内是铁离子还是铁原子，

n(Fe)=0.01mol 中的0.01是怎么得的
再答：不好意思，没写清楚，括号中是铁离子。物质的量=溶质浓度乘以溶液体积，即n=c*v n(Fe)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol

现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,f反应完毕,铁粉剩余. 现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉, 已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中现有0.270千克质量分数为10％的CuCl 2溶液.计算溶液中CuCl2的物质的量?溶液中Cu2+和Cl-的物质的量? 将0.615克钠铝合金投入到足量的水中得澄清溶液向溶液中逐滴加入1摩尔每升的盐酸5ml刚好中和溶液中的NaoH求原合金中 0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物化学计算12将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉1 已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解配制一百毫升五摩尔每升氢氧化钾溶液,若将此溶液稀释到五百毫升,稀释后溶液中氢氧化钾的物质的量浓度为?若向原溶液中加入足量现有0.270kg溶质的质量分数为10%的CUCL2溶液.计算：溶液中CU2+和CL-的物质某溶液由相同物质的量的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉将a摩尔钠和a摩尔铝一同投入m克足量的水中,所得溶液密度为dg/ml,该溶液中溶质质量分数为?