关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 18:45:04

关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题
用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：
1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定,V(HCL)为什么增大?
2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上,V(HCL)为什么增大?
3.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,V(HCL)为什么减小?
4.用酚酞做指示剂,当红色腿成无色,仅滴一滴NaOH溶液,颜色无变化,V(HCL)为什么增大?

1.尖嘴未充满标准液就开始滴定,滴定完尖嘴管部分必然会充满标准液,这部分的体积都算在内.而实际上用的体积没有那么多.所以体积偏大.
2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上.这部分标准液没有和待测液反应,属于多余的部分.所以体积偏大.
3.滴定前仰视读数,读数偏小,滴定后俯视读数,读数偏大,所以差值偏大.
用酚酞做指示剂,当红色腿成无色,仅滴一滴NaOH溶液,颜色无变化,V(HCL)为什么增大
如果刚好反应,那么滴一滴NaOH溶液,颜色马上变红.但是题目中提到颜色无变化,说明盐酸过量.所以盐酸消耗的体积会偏大哦.
我是高中化学老师,有问题可以给我发信息.希望以上解释能有助于你的理解.

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