（2010•大连模拟）在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:33:23

（2010•大连模拟）在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）mol/L	0.10	C₁	0.050	C₃	C₄
c（NO₂）mol/L	0.00	0.060	C₂	0.12	0.12

（1）该反应的平衡常数表达式为

（1）在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，依据图表数据分析60s，反应达到平衡，N₂O₄⇌2NO₂，平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)，依据反应的三段式列式计算：N₂O₄⇌2NO₂，
起始量（mol/L）       0.1     0
变化量（mol/L）        0.06    0.12
平衡量（mol/L）        0.04     0.12
依据图表数据结合反应化学方程式计算C₁=0.07mol/L，C₂=0.1mol/L，C₃=C₄=0.04mol/L，
20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）═
0.1mol/L−0.06mo/L
20s=0.002mol/L•s；
故答案为：
c2(NO2)
c(N2O4)，0.002mol/L•s；
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，则二氧化氮浓度为 0.12mol/L，四氧化二氮浓度为0.04mol/L；
                2NO₂⇌N₂O₄
NO₂的起始浓度：0.2    0
转化浓度        0.08    0.04
平衡浓度        0.12    0.04
二氧化氮的起始量为0.2mol/L；
故答案为：0.20mol/L；
（3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，依据题意和图表中平衡状态下的反应，可以求出N₂0₄=2N0₂的平衡常数为
9
25，无毒不变平衡常数不变，是反应的N₂0₄=2N0₂的逆反应，此时的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率；
故答案为：依据题意可以求出N₂0₄=2N0₂的平衡常数为
9
25，此时反应 2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率；

在一定温度下,将2mol气体A和3molB充入2L密闭容器中取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分 ..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下在一定温度下,将1molA气体和1molB气体充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡,A(g）+B（g）<= 在容积为2L的密闭容器中,盛有N2,H2混有气体,在一定温度下在一定温度下将2molA和2molB的两种气体混合与2L的密闭容器中发生了如下反应 3A( 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3 在一定温度下体积固定的密闭容器中,按物质的量之比2:1的比例充入SO2和O2气体,发生反应在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应；