银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/09 11:40:25
银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9
我算了一下难道不是这样吗?半充满全充满全空等规律究竟是怎样的?
我算了一下难道不是这样吗?半充满全充满全空等规律究竟是怎样的?
这要符合洪特规则.
洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2?
银原子的外层电子排布 4d10 5s2
Cu的电子排布为3d10 4s1,
Cu的电子排布为3d10 4s1
为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗,
离子的电子排布式一价银离子Ag+的电子排布式不是 [Kr]4d8 4s2 而是 [Kr]4d10 嘛?为什么?
价电子排布为3d10 4s2的原子,失去两个电子后的电子排布式是什么?
电子排布式表示基态原子电子排布的是
让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图?
关于镍的基态电子排布镍的基态电子排布为什么不是3d10还有基态和镍原子的电子排布有什么区别?
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,
洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3