这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 12:00:03

这个原电池反应的原理
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
1.问第二问的反应原理
2.第二问铝片气泡减少时怎么回事,为什么没被写进第二问答案里
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-

分析
1、这里的气体都是氢气,因为不可能是氧气,因为氢氧根离子的还原性不可能比金属铝和镁活泼,尽管本题中的氢氧根离子浓度较高!
2、氢离子得电子能力和氧气得电子能力,假如两者浓度相同,则一定是氧气得到电子!所以,我们经常说,在酸性较强的环境中主要发生析氢腐蚀,而中性或者微酸性中,主要发生吸氧腐蚀!
3、由于金属铝能和氢氧化钠溶液直接接触,所以,以上实验不可能只是发生原电池反应,同时也可以发生一般的氧化还原反应,因为我们还是可以看到在铝表面始终有氢气产生!
开始的时候,那主要是因为镁为负极,失去电子,发生氧化反应,铝是正极,溶液中的氢离子得到电子,产生氢气,发生还原反应!
后阶段,铝为负极（为什么很难回答,这里主要要用电极电位来解释）,但事实上,依据实验现象,铝失去电子为负极了,这时,镁表面产生了氢气.
但由于铝和氢氧化钠溶液直接接触,也发生一般的氧化还原反应!所以可以看到有氢气产生!但同时也有吸氧腐蚀,所以氢气减少了!或者可以认为,产生的氢气在铝表面和氧气反应了,本身形成了原电池!因为金属本身不可能相当纯净了!本身就有原电池反应!
之所以出现这样的现象,原因如下：
（1）氢氧化钠溶液浓度不高!使得镁能够和溶液中的氢离子发生氧化还原反应（原电池）
（2）金属不纯净,周围都可以发生原电池反应!
（3）溶液中氧气的存在,都可能发生吸氧腐蚀!

原电池实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗? 为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极为什么“铝镁电极在硫酸溶液中构成原电池,镁为负极,但以氢氧化钠为电解质,铝为负极原电池中,若以浓硝酸为电解质溶液,电极为铜片和铝片,电极反应式是什么?若电解质溶液是氢氧化钠溶液... AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 以铝和空气作为负极和正极,以氢氧化钠溶液为电解质溶液,形成原电池时正负极的反应方程式怎么写 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极以氢气、氧气为两电极、氢氧化钾为电解质溶液组成的原电池,正负极的反应式以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? 以铜做负极,碳做正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池吗?能请写出电极反应;不能请说明原因? Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为