为什么多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和?而在每步的电离常数表达式中氢离子的浓度是指溶液中氢离

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/24 18:21:16

为什么多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和?而在每步的电离常数表达式中氢离子的浓度是指溶液中氢离子的总浓度?而不是该步电离产生的氢离子的浓度?
这句话是不是错了?如果错了.应该是什么

首先,多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和,这是对的.详细解释如下：
再问：恩。好的！请说的详细点。谢谢
再答： c=n/V 这个公式应该写作：c溶液=n溶质/V溶液，这个是高一物质的量那的知识点溶液由溶质和溶剂（一般是水）两部分组成。所以，c(H+)液=c(H+)水 + c(H+)溶质以H3PO4电离为例，分为三步，不妨分别标记为c(H+)质1，c(H+)质2，c(H+)质3 H3PO4溶液中的c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水平衡常数K3=c(PO43-)*c(H+)/c(HPO42-)，表达式中各个量的浓度都是溶液中的总浓度其他两个平衡常数K1，K2中的量也是如此，所以，多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和是对的，还有疑问吗，可以继续提问
再问：那K3中氢离子浓度比前两步都大为什么K3还很小？
再答： H3PO4电离，分为三步，以第一步为主，实际处理数据时，为了简便，带入计算时，取c(H+)液=c(H+)质1 （约等于）但问到c(H+)液的表达式时，得强调是c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水。 K3中氢离子浓度与K2，K1中的氢离子浓度相等，但c(PO43-) 与 c(HPO42-) 小，而且c(PO43-) 远远小于c(HPO42-) ，c(HPO42-) 又远远小于c(H2PO4-) ，c(H2PO4-) 又远远小于c(H3PO4) 所以K3《K2《K1
再问：那氢离子的浓度应该比HPO42-的浓度还大呀？
再答：是的
再问：那不是氢离子的浓度越来越大。应该K3>K2>K1呀？
再答： H3PO4溶液中：[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-] 带入K3，K2，K1中的c(H+)是一样的，它们的比值取决于另外两个离子浓度的比值，所以K3

碱溶液中水电离产生的氢离子浓度怎么求请问PH值所说的是溶液中氢离子的浓度,还是溶液中电离出氢离子的浓度? ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度还是只是弱酸电离出的[H+] 溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度吗?为什么? 比较两溶液中水电离氢离子的浓度大小计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的弱酸与强碱溶液中水的电离是否相同计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度 Ph与氢离子浓度关系中的氢离子是指水电离出的氢离子还是溶液中的氢离子水的电离平衡移动后,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是增大还是减小弱酸ph等于1是说溶液中的氢离子吗不包括未电离的氢离子,