氧化还原的有关计算,在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为A.8:9 B.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 11:57:54
氧化还原的有关计算,
在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为
A.8:9 B.9:8 C.5:3 D.3:5
在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中,被氧化的物质与未被氧化的物质的质量比是( ),盐酸在该反应中所起的作用是()和(),制得71gCl2是参加反应的HCl为( g),被氧化的HCl( g)
在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为
A.8:9 B.9:8 C.5:3 D.3:5
在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中,被氧化的物质与未被氧化的物质的质量比是( ),盐酸在该反应中所起的作用是()和(),制得71gCl2是参加反应的HCl为( g),被氧化的HCl( g)
C,铵根的5个N原子为-3价,被氧化为氮气的0价,剩下的由硝酸根提供,3个N原子,由+5价还原为0价.
因为产物中仍然有硝酸根,所以这部分硝酸根由反应物中的硝酸根直接提供,剩下的N原子进入氮气分子中,这是氧化还原归中的定理.
因为产物中仍然有硝酸根,所以这部分硝酸根由反应物中的硝酸根直接提供,剩下的N原子进入氮气分子中,这是氧化还原归中的定理.
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为?
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml(标
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
在H2SO3+2H2S=3S+2H2O反应中,氧化产物与还原产物的质量比
一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什
氧化还原反应中氧化产物和还原产物的质量比
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是( )
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数