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（2013•成都模拟）工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 11:39:38
（2013•成都模拟）工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为4NH3+5O2

催化剂
.
高温高压4NO+6H2O；
尽可能多地实现
+4
N向
+5
N的转化，可以在二氧化氮中通入过量的空气，然后用水吸收生成硝酸，
故答案为：4NH3+5O2

催化剂
.
高温高压4NO+6H2O；在二氧化氮中通入过量的空气，然后用水吸收生成硝酸；
（2）已知：①、CO（g）+
1
2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②、N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1
根据盖斯定律，①×2-②得2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）  故△H=2×（-283.0kJ•mol-1）-180.0kJ•mol-1=-746kJ•mol-1，热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746kJ•mol-1，
故答案为：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746kJ•mol-1；
①v（NO）=（1.00×10-3mol/L-1.50×10-4mol/L）÷2s=4.25×10-3mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（NO）=4.25×10-3mol/（L．s），
故答案为：4.25×10-3mol/（L．s）；
②由表中数据可知，3s到达平衡，平衡时NO的浓度为1.00×10-4mol/L，则△c（NO）=1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L=9.00×10-4mol/L，则：
               2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）
开始（mol/L）：1×10-3   0       0  
变化（mol/L）：9×10-4  9×10-4  4.5×10-4
平衡（mol/L）：2.7×10-2  1×10-4 9×10-4 4.5×10-4
故该温度下，反应的平衡常数K=
(9×10−4)2×4.5×10−4
(2.7×10−2)2×(1×10−4)2=50，
故答案为：50；
③A．选用更有效的催化剂，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故A错误；
B．恒容下充入Ar，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；
C．正反应为放热反应，适当降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D正确，
故选CD．
工业上以 NH3 为原料合成 HNO3 化学方程式怎么写? （2013•扬州模拟）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两 工业上以N2和H2为原料、在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3、请写出反应的化学方程式： 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时反应的化学方程式c+H2O=co+H2 co+H2o=co2+H2 N2+3H2= （2011•株洲模拟）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 催化剂&n 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物,其反应的化学方程式为? （2010•聊城模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示： （2013•北京模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料． 工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸：4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水, 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂