作业帮向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 20:28:31
向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断
请
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断
请
以下是个人看法.
综合两条方程：Cr3++4OH《=可逆=》CrO2－+2H2O,0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL含Cr3+ 0.0025*2即0.005mol,1.0mol/L的NaOH溶液50mL含OH- 0.05mol,
0.005molCr3+生成CrO2－,耗OH- 0.005*4即0.02mol,则剩余OH- 0.05-0.02即0.03mol,混合溶液的体积大致不变,约为50mL+50mL=0.1L,即充分反应后溶液含氢氧根浓度为0.03/0.1即0.3mol/L,
又知当OH-浓度大于0.1mol/L时,溶液Hp大于13,所以,据题意判断,此题中溶液中可观察到的现象应为C．溶液为亮绿色
所以选C
综合两条方程：Cr3++4OH《=可逆=》CrO2－+2H2O,0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL含Cr3+ 0.0025*2即0.005mol,1.0mol/L的NaOH溶液50mL含OH- 0.05mol,
0.005molCr3+生成CrO2－,耗OH- 0.005*4即0.02mol,则剩余OH- 0.05-0.02即0.03mol,混合溶液的体积大致不变,约为50mL+50mL=0.1L,即充分反应后溶液含氢氧根浓度为0.03/0.1即0.3mol/L,
又知当OH-浓度大于0.1mol/L时,溶液Hp大于13,所以,据题意判断,此题中溶液中可观察到的现象应为C．溶液为亮绿色
所以选C
向Cr2(SO4) 3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；
向100毫升0.2MOL/L的AL2(SO4)3溶液中加入87.5ml0.7的NaOH溶液,生成AL(OH)3沉淀的质量
Fe3+只能在酸性溶液中存在,当溶液的PH为2.7即开始以Fe（OH）3的形式沉淀,当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀.
向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba（OH）2,当Al(OH)3恰好完全沉淀时,溶液的酸碱性?
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
若在0.1mol的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3沉淀,则NaOH溶液物质
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的PH为多少?
常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时,Fe3+是多少?PS:Ksp[Fe(OH
在PH=10 的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/l的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀?
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶