作业帮第一单元 计算题来几个 不是特别难的 就是物质的量的计算题 （一样的来两个左右）再来几个有点难度的 分好段 - =.没看
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 04:23:12
第一单元 计算题
来几个 不是特别难的 就是物质的量的计算题 （一样的来两个左右）
再来几个有点难度的
分好段
- =.没看到我说的使计算题么...
来几个 不是特别难的 就是物质的量的计算题 （一样的来两个左右）
再来几个有点难度的
分好段
- =.没看到我说的使计算题么...
虽然我不知道你这是要干什么,但还是把部分存货给你吧.
1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g.求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解.但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n K+ =nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选（A）
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl.可得出n(H2 )=2n(O2 )+n(Cl2),分析四选项只能选（C）
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol 则K+%= 0.04×39÷3.87×100%=40.3% 选（B）
4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径.当你慎思时,你会发现.若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以选（D）
5、 标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解.不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物.总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2.故选(D)
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是：析出的I-的质量=NO 3 -的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了.但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g.所以AgNO3%= 170÷235×100%=72.34% 选(C)
7、 将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )
(A)25%
(B)20.75%
(C)17.85%
(D)26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2•
残留物只是Na2CO3.巧设未知数,设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg.则必有 (84+x)=53得x=22.故 ×100%=20.75%,故选(C)
8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7
(B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14
(D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3S↓+2H2O,可知：
b：V=1：2,则只有C符合.选(C)
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选(C).
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g
(B)8.4g
(C)11.2g
(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2.现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足.所以8.4g
1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g.求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解.但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n K+ =nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选（A）
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl.可得出n(H2 )=2n(O2 )+n(Cl2),分析四选项只能选（C）
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量=0.04mol 则K+%= 0.04×39÷3.87×100%=40.3% 选（B）
4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径.当你慎思时,你会发现.若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以选（D）
5、 标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解.不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物.总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2.故选(D)
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是：析出的I-的质量=NO 3 -的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了.但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g.所以AgNO3%= 170÷235×100%=72.34% 选(C)
7、 将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )
(A)25%
(B)20.75%
(C)17.85%
(D)26.45%
【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2•
残留物只是Na2CO3.巧设未知数,设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg.则必有 (84+x)=53得x=22.故 ×100%=20.75%,故选(C)
8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7
(B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14
(D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3S↓+2H2O,可知：
b：V=1：2,则只有C符合.选(C)
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选(C).
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g
(B)8.4g
(C)11.2g
(D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2.现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足.所以8.4g