作业帮关于HCN与水酸性比较问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 02:36:36
关于HCN与水酸性比较问题
众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：
H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的叙述如下：氰离子的水解程度大于HCN的电离程度.如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解,这也说明HCN比水酸性小,这是为什么呢?
“H—C键长小于H—O键，可粗略说明H—C键能大于H—O键”的确不正确，“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”是无误的（这点与乙醇负离子相同）
众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：
H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小 另外,中学中的关于氰离子的叙述如下：氰离子的水解程度大于HCN的电离程度.如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解,这也说明HCN比水酸性小,这是为什么呢?
“H—C键长小于H—O键，可粗略说明H—C键能大于H—O键”的确不正确，“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”是无误的（这点与乙醇负离子相同）
关键的问题,不能通过水解反应,以强酸制弱酸的理论来确定酸性强弱,否则所有弱酸盐都水解,所有弱酸都碱性?这是不可能的.
你的问题在于你搞错了一件事情,如果HCN溶液为碱性,应该是“HCN”的水解程度大于HCN的电离程度,而不是“CN-”的水解程度大于HCN的电离程度.事实上,HCN不能水解只能电离,所以HCN电离大于水解,所以是酸性.引用你的话“如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解”请注意,这里的电离水解都是说的同一种物质,HCO3-、HSO3-也都是这样.所以水是中性,HCO3-碱性,HSO3-酸性.
事实上,CN-的水解常数确实要大于HCN的电离常数.
你的问题在于你搞错了一件事情,如果HCN溶液为碱性,应该是“HCN”的水解程度大于HCN的电离程度,而不是“CN-”的水解程度大于HCN的电离程度.事实上,HCN不能水解只能电离,所以HCN电离大于水解,所以是酸性.引用你的话“如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解”请注意,这里的电离水解都是说的同一种物质,HCO3-、HSO3-也都是这样.所以水是中性,HCO3-碱性,HSO3-酸性.
事实上,CN-的水解常数确实要大于HCN的电离常数.