一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 21:44:47

一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,
下列说法错误的是
A.H+物质的量增大
B.溶液的PH增大
C.溶液中H+浓度减小
D.Kw减小
选哪个,为什么,错误的错在哪,

D.因为Kw是温度的函数,当温度不变时Kw也是不变的.其实,也可以挨着分析,对于弱电解质来说,其浓度越小,电离程度越大,所以醋酸稀释后,电力处的H离子物质的量是增加的,但是因为溶液被稀释的倍数大于电离增大的倍数,所以H+浓度是减小的,而Kw不变,Kw=H离子浓度与OH浓度的乘积,Kw不变,H离子浓度减小,OH浓度增大,pH增大

一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗? 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么? 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（）在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为