弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:58:56

弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变?

所有的平衡常数都只与温度有关,稀释后电离平衡常数不变.由于稀释促进电离,但溶液体积增大,所有各微粒的浓度都要减小,浓度幂之积的比值不变,平衡常数不变.
再问：但是比如醋酸稀释后，平衡正向移动，电离出的离子浓度相对分子来说应该更多，所以K比值会更大！
再答：醋酸的平衡常数K=c(CH3COO^-)×c(H^+)/c(CH3COOH)，达到平衡后，加水稀释到溶液体积为原来的2倍，加水这一瞬间（可以认为溶液体积已经改变，但平衡尚未移动），三种微粒的浓度均变为原来的1/2，这个比值（称为浓度商，一般用Q表示）也变为K的1/2。然后，平衡向电离方向移动，该比值的分子增大、分母减小，分数值增大，达到新平衡，就与原来的K相等了。你追问中的想法，主要问题在于没有考虑改变条件（稀释）后各微粒的浓度实际上都有一个先减小的过程。

电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将不同的弱电解质,比如醋酸、碳酸的电离平衡常数相同吗? Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）弱电解质电离平衡常数分母要写出来吗? 弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化…… 水的电离平衡常数K如何求多元酸的电离平衡常数如何计算? 弱电解质的电离不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗? 电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动