已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量,则由H2与Cl2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 19:44:20

已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量,则由H2与Cl2生成1molHCL总的过程需要放热多少kJ

432-0.5*(436+243)=92.5 kJ
再问：为什么是0.5*(436+243而不是1*(436+243），谢谢
再答：生成1mol HCL需要0.5mol H2和0.5mol Cl2
再问：前提不是说了：“破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量”吗
再答：对呀，生成1mol HCL需要0.5mol H2和0.5mol Cl2，所以你需要破坏0.5mol 的H-H键，0.5mol的Cl-Cl键，所以在这个过程中分别吸收0.5*(436+243)的热量，因为你每破坏一个H-H键，就获得了两个H原子，所以当你破坏0.5mol 的H-H键，0.5mol的Cl-Cl键的时候你就获得了1mol的H原子，1mol的Cl原子。随后是H-Cl成键的过程，这是放热过程，1mol，所以放热432kJ，总的放热就等于后面放热量减去前面吸热量。

已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ.则由已知拆开1molH-H、1molN---N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ 391KJ.则由已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--N 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中,已知H－H键能为436kJ,Cl－Cl键能为247kJ,H－Cl键能为431kJ, 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3mol 已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量.1molN2和3molH 已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ, 氮气断裂吸收的键能已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1m 拆开1mol H-H键 1mol N-H键 1molN三N键分别需要吸收能量436KJ 391KJ 946KJ