1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 16:51:16

1、某元素R的最高正价与负价的代数和为4,并在其最高价氧化物中,氧与R的质量比为3：2,又已知该元素的原子核内质子数和种子数相等,则元素R在周期表中位置是：D
A、第二周期 IV A族 B、第三周期IV A 族 C、第二周期VI A 族 D 第三周期VI A 族
2、将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出NO气体2.24L（标准状况）,铁粉有剩余,则剩余铁粉的质量：D（我的答案是A）
A、14.4g B、3.2g C、8.8g D、11.6g
3、有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的混合物,经测定,其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的物质的量比可能是：C
A、1：2：1 B、2：1：1 C、1：1：1 D、1：2：3
【我自己这样想：
铁元素与氧元素在三个物质中的比例分别为：7：2、7：3、21：8
那么四氧化三铁就不会影响这道题了
那,接下来该怎么做呢】

第二题错误的主要原因是忽略了三价铁离子具有强氧化性,能跟铁继续反应,生产亚铁离子.所以最后反应液里剩的是硝酸亚铁,而不是硝酸铁,所以答案是D!
第三题你的解题思路是对的,但没继续深入,可惜.先把铁与氧元素的质量比换算成原子个数比,发现3个铁原子比上4个氧原子就是21：8.因此只要混合物最终的元素比例Fe：O=3：4,就符合题意.那么四氧化三铁符合,因此它在混合物中无论什么比例都没有关系.剩下的FeO和氧化铁混合后的比例必须符合Fe：O=3：4.而四氧化三铁可以写成FeO-Fe2O3,因此两者只要等比混合就符合要求.所以该题的正确答案就是三者物质的量比是1：1：任何.上述答案中只有C符合
至于第一题,需要熟悉下元素周期表.答案是S,因此答案是D

某元素R,其原子核有16个中子,已知其最高正价与负价绝对值之差为2,其气态氢化物含R91.2%.一、求R的原子量和质子数某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高氧化物中含氧质量分数为60%,则该元素最高价氧化物化学式为某非金属元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4, 某非金属元素R的氧化物中含有40%,R元素的化合价为+6价,该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等短周期主族元素R,其最高价氧化物化学式为RO2中的质量分数为46.7%,并且R原子核内的质子数和中子数相等. 某元素R的氢化物为H2R,又知R的最高价氧化物中含R40%及R的原子中中子数与质子数相同, 金属元素R为+2价元素,其氧化物中R与氧元素的质量比为3比2,则R元素的相对原子质量为某元素最高价氧化物的化学式为RO3,测知含R的质量分数为百分之四十,已知R原子核里质子数和中子数相等.试某主族元素R的最高正价与负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是（）某元素的最高正化合价与最低负化合价和价的代数和为6,则该元素是?