作业帮FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 09:36:39
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出
求
1.B与A的差值
2.C点对应体积
3.HNO3的物质的量
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出
求
1.B与A的差值
2.C点对应体积
3.HNO3的物质的量
Fe、Al与稀硝酸反应无气体放出,说明HNO3被还原为NH4NO3.从图像上看,有硝酸剩余（C之前无沉淀）,则反应后Fe元素以Fe3+形式存在.
8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O,8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O.
而后来加入NaOH溶液,
先是HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,此时没有沉淀生成；
接着就是Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3,Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3,两者同时沉淀；
然后是NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3,所以出现平行于X轴的直线；
最后是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,沉淀减少.
设NaOH溶液物质的量浓度为Cmol/L：
加入94-88=6(mL)NaOH溶液,使NH4+转化为NH3·H2O,可以算出NH4+的物质的量为 0.006C mol,从上述金属与硝酸反应的方程式中金属离子与NH4+物质的量之比8:3可以知道金属的总的物质的量为 0.016C mol.
加入NaOH溶液104-94=10(mL)使Al(OH)3溶解,可以算出Al的物质的量为 0.01C mol,这样就知道了Fe的物质的量为 0.006C mol 以及反应消耗HNO3的物质的量为 0.06C mol.
因不知开始时HNO3的物质的量浓度及体积以及后来加入NaOH的物质的量浓度,无法进行计算,请自行解决其余问题.
8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O,8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O.
而后来加入NaOH溶液,
先是HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,此时没有沉淀生成；
接着就是Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3,Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3,两者同时沉淀；
然后是NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3,所以出现平行于X轴的直线；
最后是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,沉淀减少.
设NaOH溶液物质的量浓度为Cmol/L：
加入94-88=6(mL)NaOH溶液,使NH4+转化为NH3·H2O,可以算出NH4+的物质的量为 0.006C mol,从上述金属与硝酸反应的方程式中金属离子与NH4+物质的量之比8:3可以知道金属的总的物质的量为 0.016C mol.
加入NaOH溶液104-94=10(mL)使Al(OH)3溶解,可以算出Al的物质的量为 0.01C mol,这样就知道了Fe的物质的量为 0.006C mol 以及反应消耗HNO3的物质的量为 0.06C mol.
因不知开始时HNO3的物质的量浓度及体积以及后来加入NaOH的物质的量浓度,无法进行计算,请自行解决其余问题.
过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:方程式如何书写
铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出,为什么?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：方程式如何书写,反应原理是怎样的?
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4
Fe cu mg AL 与稀硫酸和和氢氧化钠溶液都能放出气体的是?
铁铝合金与过量的,且很稀的硝酸充分反映,无气体放出,
2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红
某同学取一定量的AI和Fe固体混合物 与2.0 L极稀的硝酸 反应无气体产生.再加入4mol/L
铜与稀硝酸反应放出无色气体,后与空气接触变成红棕色气体的反应方程式
等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?
Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m