作业帮酸碱盐的所有概念及金属活动性顺序里的所有概念
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 20:07:40
酸碱盐的所有概念及金属活动性顺序里的所有概念
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子.例如 ：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物.例如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸.
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此.例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素. 再答： 金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性， 我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。 金属的活动性反映了金属在水溶液里由单质形成水合离子倾向的大小，也就是金属在水溶液里被还原的难易。 1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。 在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。 注：由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾 应用 化学 部分金属的活动性顺序如下： 单质名称 元素符号 对应离子 特征性质 钾 K K+ 与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象； 与非氧化性酸反应激烈； 由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子； 对应的金属阳离子基本不具有氧化性 由金属活动性顺序表可以得到以下结论： 排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）； 理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢； 若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢； 排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。 生产 金属活动性可以预言金属矿石的提炼难易程度，如排在末位的一些金属，加热即可使他们从氧化物中分解出来，而排在最前面的金属，则需要使用电解法（如钠）或活泼金属置换法（ 如钾）来提取。 金属活动性还可以预言金属被腐蚀的难易程度，如金即使加热也不与氧反应，而铁、铜在空气中会缓慢生锈，钠、钾等金属在空气中则极容易与氧化合，一般只能现取现用。
再问： 物理初三的
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子.例如 ：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物.例如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸.
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此.例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素. 再答： 金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性， 我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。 金属的活动性反映了金属在水溶液里由单质形成水合离子倾向的大小，也就是金属在水溶液里被还原的难易。 1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。 在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。 注：由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾 应用 化学 部分金属的活动性顺序如下： 单质名称 元素符号 对应离子 特征性质 钾 K K+ 与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象； 与非氧化性酸反应激烈； 由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子； 对应的金属阳离子基本不具有氧化性 由金属活动性顺序表可以得到以下结论： 排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）； 理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢； 若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢； 排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。 生产 金属活动性可以预言金属矿石的提炼难易程度，如排在末位的一些金属，加热即可使他们从氧化物中分解出来，而排在最前面的金属，则需要使用电解法（如钠）或活泼金属置换法（ 如钾）来提取。 金属活动性还可以预言金属被腐蚀的难易程度，如金即使加热也不与氧反应，而铁、铜在空气中会缓慢生锈，钠、钾等金属在空气中则极容易与氧化合，一般只能现取现用。
再问： 物理初三的