2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应

平衡向正方向移动和反应向正方向进行有什么关系? 恒温恒容条件下,可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 达到 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加 那再次达到平衡时 根据 勒夏特列 关于勒夏特原理,比如增加生成物,平衡向减少生成物的方向移动,但是此时生成物又减少,那应该向增加生成物的方向移动, 对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度 恒温恒压2so2+o2=2so3 达到平衡,加入so3 为什么反应不移动呢? 恒温恒容条件下,2SO2＋O2＝2SO3,为可逆反应,当反应达到平衡后,再增加S... 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加 对于反应2SO2+O2=2SO3加热后平衡向哪边移动? 如果有一个容器 里面是2SO2+O2=可逆=2SO3已经达到了化学平衡 如果缩小容积,化学平衡应该是向正方向移动 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动 化学平衡向正方向移动的意义是什么?是说生成物的物质的量增加吗, 反应2SO2+O2可逆箭头2SO3经过一段时间后,SO3浓度增加了0.4mol每升,在这段时间内用O2表示的反应速率为0