盐类水解的实质是弱电解质破坏了水的电离平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 请各位“老师”耐心读完
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 17:42:12
盐类水解的实质是弱电解质破坏了水的电离平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 请各位“老师”耐心读完我
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动不就是
HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小
吗?
只是换了种说法而已
再问: 我两种说法的区别是1)有新的OH-增多显碱性2)是因为乘积不变,H+ 少了,OH-多了,溶液“显”碱性;有微小的区别是是否促进水的电离平衡。我个人比较倾向第一种说法,但有的老师认为是第二种说法,想技艺精深的师傅们仔细辨识一下。第二种说法好像水的电离平衡不移动吧,说法2不对吧??
再答: 只要酸碱性改变,水的电力平衡就会移动,那个乘积并不代表平衡不移动。 我还是觉得两种一样
HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小
吗?
只是换了种说法而已
再问: 我两种说法的区别是1)有新的OH-增多显碱性2)是因为乘积不变,H+ 少了,OH-多了,溶液“显”碱性;有微小的区别是是否促进水的电离平衡。我个人比较倾向第一种说法,但有的老师认为是第二种说法,想技艺精深的师傅们仔细辨识一下。第二种说法好像水的电离平衡不移动吧,说法2不对吧??
再答: 只要酸碱性改变,水的电力平衡就会移动,那个乘积并不代表平衡不移动。 我还是觉得两种一样
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
碳酸氢钠酸碱性的疑问虽然碳酸氢钠的水解反应 HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-产生了氢氧根离子,但碳酸氢根
请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?
盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了?
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS
盐类水解是促进还是抑制了水的电离?
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的
弱电解质的电离平衡,水的电离,盐类水解,沉淀溶解平衡之间的联系!如何学好这部分?如何跟据这部分推出两反应物的生成物?
HCO3-+H2O==H2CO3+OH