硫酸铜的混合溶液的配制问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 04:36:21

硫酸铜的混合溶液的配制问题
现有浓度为2mol/L硫酸和0.2mol/L硫酸铜的混合溶液1.5L,欲配制成浓度为1mol/L硫酸和0.5mol/L硫酸铜的混合溶液,配制过程中向原溶液中加胆矾多少克,配制后溶液体积为多少升,才能既保证符合浓度要求,又不会改变硫酸的量.

该题是通过加入胆矾来调节浓度,硫酸物质的量没有改变
为 2mol/L×1.5L=3mol
后要求浓度为1mol/L,所以求出溶液体积
为 3mol÷1mol/L=3L
配制后硫酸铜物质的量为 0.5mol/L×3L=1.5mol
原硫酸铜物质的量为 0.2mol/L×1.5L=0.3mol
则需要加入硫酸铜物质的量为1.5mol-0.3mol=1.2mol
既需要胆矾1.2mol
胆矾质量为 1.2mol×250mol/g=300g

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