体积均为100ml,物质量浓度为3mol的硫酸·氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 05:24:18

体积均为100ml,物质量浓度为3mol的硫酸·氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝
生成的氢气体积比为3:4,求铝的质量

若铝均完全反应,则声称的铝质量应相等（电子守恒）,所以可判断出与硫酸反应的铝为过量的.所以应利用NaOH计算.0.3molNaOH能消耗0.075molAl,即可计算出质量为2.025g.
再问：答案是7.2啊
再答：我算错了哈，应该是这样：如果铝质量较小的话，则生成的气体体积比应该是1:1；又：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 0.3molH2SO4对应H2为0.3mol。 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3molNaOH对应H2为0.45mol。即如果是铝均过量，则生成的气体体积比应该是3:4.5. 题目中说气体体积比为3:4，即是在1:1至3:4.5之间，说明该质量的铝与硫酸反应完毕后，硫酸还有剩余，与氢氧化钠反应完毕后，铝还有剩余或恰好反应。所以，该质量的铝与硫酸反应，可放出气体0.3mol，又题意可得，该质量的铝与氢氧化钠反应生成的气体应该是0.3*4/3=0.4mol，此时金属铝已经和氢氧化钠反应完，所以可以算出铝的物质的量：0.4mol*2/3=0.8/3mol。所以金属铝的质量为0.8/3*27=7.2g. 开始算错了哈，不好意思。

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为2：3,则甲、乙 1,等体积、物质的靓浓度的硫酸,氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,则甲乙两烧将等体积,等物质的量浓度的硫酸,氢氧化钠溶液分别倒入甲,乙两烧杯中,再各加入等质量的铝,生成H2的体积比为5：6.则甲, 两份等质量的铝片,将它们分别加入到物质的量浓度均为2 mol/L30 mL的盐酸和氢氧化钠溶液中. 4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中, 高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉甲乙两烧杯中分别为等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液,在甲乙两烧杯中分别加入足量的铝粉,充分反应后,甲乙两烧杯