足量的Fe粉与硫酸和硫酸铜反应,若生成的铜与剩余的Fe粉质量相同,则氢离子与硫酸根离子的物质的量之比是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 18:35:59

这里有两个反应方程式.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=H2+FeSO4 .足量的Fe粉,说明Cu被完全置换,而且溶液中的硫酸也没有了.充分反应后,金属粉末全是Cu,溶液全是FeSO4 .根据反应方程式：假设生成的Cu的质量是64克,那么跟CuSO4反应的Fe的质量是56克,
但是“所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等”说明生成的Cu的质量等于Fe消耗的质量.在第一步反应中指消耗了56克的Fe,所以第二步的反应要消耗8克的Fe,总共才是消耗了64克Fe,这样才是反应前后的金属质量相等.通过这两个数据求出对应的CuSO4和H2SO4的物质的量.就可以求比值了.
Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
56 1
56g 1mol
Fe + H2SO4=H2+FeSO4
56 1
8g 1/7mol
所以,n(CuSO4):n(H2SO4)=7:1
n（H+）：n（SO42-）=(2×1)：（7+1）=1：4

Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼? 等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量比为相同质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比是? 各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,求原溶液中氢离子与硫酸根把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸 mg混合金属（Mg,Zn,Fe与足量的稀硫酸反应,生成氢气aL,求三种金属的物质的量之和?能求出各个金属的物... 等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少? 合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...