说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/02 15:28:44
说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
在无水CuSO4中可以考虑SO4(2-)直接配位,配位能力当然较弱,而水合铜离子[Cu(H2O)6](2+)结构中6个配位水形成4短2长,也可以看成[Cu(H2O)4](2+),铜氨配离子[Cu(NH3)4](2+)的颜色有差异,显然是因为配位场强弱变化而引起的,配位场强弱关系是:NH3 > H2O > SO4(2-),导致d轨道的能级分裂的程度不同,轨道能量间的差异不同,分裂能越大,吸收光的波长越短;从而产生d-d跃迁时颜色不同,从无色(可见区不吸收,可认为吸收红外光)到浅蓝色(吸收黄橙光),再到深蓝色(吸收黄绿光).
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