14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 02:00:39

14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量
这是个选择题目,答案看你们能想出来不
反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,后来想不管怎么样,o2都被反应了
于是我就想1.12L氧气不是0.05mol么,1个氧气4个电子,这就是0.2mol电子,而且肯定有0.1mol的NO反应了吧,所以n从5到2又给了3mol,所以这是0.5mol,所以铜有1.6g,可他就是不对,还请高人指点思想不对的地方
我当时没忽略水啊，我想过这中方法，加上水以后，就更乱了因为有NO也有NO2所以不应该用这种方法，我知道可能还有NO2+H2O出硝酸再弄铜，还有出NO，但这样每法做

是3.2g……
从整个变化过程中可以看出,铜失去电子变成 Cu2+ ,银失去电子变成 Ag+ ,硝酸在反应过程中实际上没有变化,而氧气得到电子变为-2价.所以在整个过程中 CU、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数.
设 Cu的物质的量为x,Ag的物质的量为y
64x+108y=14
2x+y=0.05molX2X2
解得：x=0.05mol y=0.1mol
所以铜的质量为：0.05molx64g/mol=3.2g
我很懒……
而且我自己的方法应该是有漏洞……
所以不拿出来丢人了……