0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)为10-13mol/L 为什么不对?
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是(