1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 12:07:28
1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.在aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为(mol/L)
希望亲们给讲解一下
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.在aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为(mol/L)
希望亲们给讲解一下
1.D KClO3中的Cl为氧化剂,化合价从+5价降低成0价(Cl2),发生还原反应;HCl中的Cl为还原剂,化合价从-1价升高成(Cl2),发生氧化反应;所以质量比为5:1.
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,(NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,(NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )
在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么
(求原因)实验室用KCLO3和浓盐酸反应来制取氯气,化学方程式为KCLO3+6HCL=3CL2(气体)+KCL+3H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl
实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2
氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气,化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若反应使用的是k37ClO3
在KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?