含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 10:18:36
含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?
多谢………
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解析:
铁过量:
3Fe + 8HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O
铁不足:
Fe + 4HNO3(稀)→ Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
无论哪种情况,被还原的HNO3都是总量的1/4,
按照方程式计算,可设铁过量时消耗HNO3质量为 x1 g,铁不足时消耗HNO3质量为 x2 g
3Fe + 8HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O
56*3 63*8
5.6g x1
解得:x1 = 16.8 g
Fe + 4HNO3(稀)→ Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
56 63*4
5.6g x2
解得:x2 = 25.2 g
所以n的取值范围是 16.8g ≤ n ≤ 25.2g
铁过量:
3Fe + 8HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O
铁不足:
Fe + 4HNO3(稀)→ Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
无论哪种情况,被还原的HNO3都是总量的1/4,
按照方程式计算,可设铁过量时消耗HNO3质量为 x1 g,铁不足时消耗HNO3质量为 x2 g
3Fe + 8HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O
56*3 63*8
5.6g x1
解得:x1 = 16.8 g
Fe + 4HNO3(稀)→ Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
56 63*4
5.6g x2
解得:x2 = 25.2 g
所以n的取值范围是 16.8g ≤ n ≤ 25.2g
化学基本概念含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4HNO3被还原成NO(无其它还原产物),则n:m可以
含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是-
在含有n克硝酸的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克硝酸被还原成NO(无其他产物),则n的值不可能为
含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是
9.含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是( )
向含ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉.充分反应后铁粉、硝酸均无剩余.若HNO3只被还原为NO,则n:m不可能为()
.有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范
mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为----
含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,若硝酸的还原产物只有NO,当有1/8gHNO3被还原时,则a:b的值为?
含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成一氧化氮,已知有a/4g硝酸被还原,则a:b不可
含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成一氧化氮,已知有a/4g硝酸被还原,则a:b不可能是
若0.96g镁与含6.3gHNO3得稀硝酸恰好完全反应,则HNO3被还原后生成物得相对分子质量可能是(B、D)