0.1mol/L的4种酸溶液,A盐酸,B硫酸,C磷酸,D醋酸,用ABCD回答问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 23:42:36

0.1mol/L的4种酸溶液,A盐酸,B硫酸,C磷酸,D醋酸,用ABCD回答问题
1、等体积上述四种溶液,与足量锌反应,在同温同压下产生氢气的体积大小关系为_______.（B＞A＞D,但是我不太明白磷酸的反应怎么考虑,如果按完全电离考虑肯定C是最大的.还有就是,某教材上在比较同物质的量浓度、同体积的一元强酸和一元弱酸时有这样一句话,它们中和碱的能力相同,与活泼金属反应产生氢气的量相同.对么?如果对的话本题盐酸和醋酸与锌反应产生的氢气不应该一样么?）
2、取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH大小关系为_______.（D＞A＞B,还是不知道怎么考虑磷酸,答案解释磷酸反应生成Na2PO4,溶液呈酸性,磷酸不是中强酸么,Na2PO4应该呈碱性啊!）

1.C＞B＞D＝A,你考虑的有点多了,因为氢之前的金属（除开和水反应的）和酸反应产生的氢气只与几元酸有关系（针对中学）
2.D＞A＞C＞B,首先,醋酸钠碱性,氯化钠中性,硫酸钠和硫酸的混合溶液强酸性,而磷酸与氢氧化钠反应在该题条件下会生成磷酸二氢钠,磷酸二氢根电离大于水解,故溶液呈弱酸性
再问：第二题还是不太明白为什么是酸性，即使生成物是磷酸二氢钠，强碱盐不是呈碱性么？电离大于水解怎么解释？谢谢！
再答：首先，没有强碱盐这一说法，你说的应该是弱酸强碱盐吧！这个弱酸主要是针对一元的，二元以上的电离都比较复杂，而且在化学上没有什么结论是绝对的，但在中学，老师为了让你们好理解，就说的比较绝对。还有磷酸二氢根的电离作用大于水解作用，这个是实验证实的，不存在理解问题。我在这里再给你提个建议吧，看你对化学也比较有兴趣，中学化学是要掌握很多规律，但是有很多都不在规律之内，这就需要你记住这些特例，不要去想为什么，因为它有的是实验证实的，有的是中学知识解释不了的，就算解释了，你反而会产生更多的为什么，把你的问题记在一个本上，要是以后上大学学化学专业可以问教授，或者征得实验老师同意去做实验证实。

关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 已知磷酸的酸性强于醋酸.今有0.05mol/l的4种酸溶液:A:HCL B:H2SO4 C:H3PO4 D.CH 现下列溶液:a.20mL0.1mol/L硫酸 b.40mL0.1mol/L醋酸 c.40mL0.1mol/L盐酸d.40 已知磷酸的酸性强于醋酸今有0.05mol的4种酸溶液 A.HCL B.H2SO4 c.H3PO4 d.CH3COOH 有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,等体积的酸与过量的NAOH溶液生成正盐依次为a、b、c,它们的大小关浓度均为0.1mol/L的A硫酸,B盐酸,C醋酸,D氢氧化钠,E氯化钠导电能力由大到小排列（体积均相等） 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0. 问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液；40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液；40ml 0.1mol/L 的盐酸溶 PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol 下列四种物质溶液中所含分子,离子种类最多的是?A 盐酸 B 硫酸 C 氢氧化钡 D醋酸导电能力怎么判别?导电能力最强的是：（）A 0.2mol/L氢氧化钠溶液B 0.2mol/L醋酸溶液C 0.1mol/ 比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小（1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠