电解池中,阳极为Fe,阴极为石墨,电解质是NaCl ,阳极反应式那个对:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 08:45:41
电解池中,阳极为Fe,阴极为石墨,电解质是NaCl ,阳极反应式那个对:
1.Fe-2e====Fe2+
2.Fe-2e+2OH====Fe(OH)2
那个对?错在哪里?为什么?
制取Fe(oH)2 ,电极不动,可以把电解液换成 A.纯水(为什么不可以?) B NaOH(这个可以,我以理解,请写出他的阳极反应式,和我的问题的阳极反应有什么区别 为什么.)
1.Fe-2e====Fe2+
2.Fe-2e+2OH====Fe(OH)2
那个对?错在哪里?为什么?
制取Fe(oH)2 ,电极不动,可以把电解液换成 A.纯水(为什么不可以?) B NaOH(这个可以,我以理解,请写出他的阳极反应式,和我的问题的阳极反应有什么区别 为什么.)
(1)1对.中性溶液,没有太多OH-.
(2)纯水几乎不导电.所以不能把电解质换成纯水
(3)NaOH,碱性溶液,阳极反应2是对的
再问: 水中也有氢氧根 和 氢离子啊
再答: 纯水中这2个浓度为10^-7mol/L。太小了。
再问: 好像有点明白了,不过是因为纯水 无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极 所以不行 还是因为氢离子 氢氧根离子太少 阳极放电时氢氧根放电不足??
再答: 电解需要溶液导电才能反应。溶液导电与离子浓度由有关系。水中离子浓度太小,使的水几乎不能导电,所以很难电解。
再问: 因为纯水不导电 无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极?
再答: 不是。相当于没有构成一个闭合回路。
(2)纯水几乎不导电.所以不能把电解质换成纯水
(3)NaOH,碱性溶液,阳极反应2是对的
再问: 水中也有氢氧根 和 氢离子啊
再答: 纯水中这2个浓度为10^-7mol/L。太小了。
再问: 好像有点明白了,不过是因为纯水 无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极 所以不行 还是因为氢离子 氢氧根离子太少 阳极放电时氢氧根放电不足??
再答: 电解需要溶液导电才能反应。溶液导电与离子浓度由有关系。水中离子浓度太小,使的水几乎不能导电,所以很难电解。
再问: 因为纯水不导电 无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极?
再答: 不是。相当于没有构成一个闭合回路。
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