关于平衡常数在某温度下,SO2+1/2 O2=S03 放出98KJ热量,开始在100L密闭容器中加入4摩尔二氧化硫和10

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 15:58:45

关于平衡常数
在某温度下,SO2+1/2 O2=S03 放出98KJ热量,开始在100L密闭容器中加入4摩尔二氧化硫和10摩尔氧气,平衡时共放出196Kj热,则此平衡常数为多少?
我不明白加入的4摩尔二氧化硫不应该是放出98*4热吗,为什么是196呢再帮我讲一下怎么算

就是说还没有反应完全,给你4摩尔又不是让你反应4摩尔是不是,过日子还得留点过河钱呢（(⊙o⊙)…这和本题没有什么关系.）
好,现在开始计算.
你已经知道了二氧化硫反应一摩尔是放出98千焦的能量,那放出196千焦的能量就是消耗了2摩尔二氧化硫呗.那就消耗1摩尔氧气,生成2摩尔三氧化硫.
然后,算出他们的浓度
c(SO2)=(4-2)/100=0.02 mol/L
c(02)=(10-1)/100=0.09 mol/L
c(SO3)=2/100=0.02 mol/L
所以平衡常数为
K=c(SO3)^2/(c(so2)^2*c(o2))=1/0.09=11.1

下题中反应的平衡常数某温度下,将6摩尔二氧化硫和5摩尔氧气充入体积为1L的密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3达到平某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器 2so2+o2==2so3 H=-196千焦/mol 开始时在100L的密闭容器中,加入4molso2,和10mol的o 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L 1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L 化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1molSO2和足量O2完全反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别 1.在一个容器为5L的密闭容器中,加入0.2摩尔SO2和0.1摩尔O2,平衡后SO3为0.18摩尔,相同条件下,继续加入三摩尔氢气和一摩尔氮气放入密闭容器中在催化剂存在下反正,理论上放出热量多少 SO2与O2反应生成SO3的化学平衡反应热为－179KJ/mol,在一密闭容器中加入2molSO2,与1molO2,达平