作业帮麻烦详细些
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 00:46:21
请问在醋酸钠中加入醋酸， 醋酸钠 后C[cH3coo- ] C[cH3cooH] C[OH- ] C[H+] PH 水解程度都怎样变， 尤其是为什么溶解程度都降低了 希望能详细一些
解题思路： 可以根据溶液中电离平衡及弱离子的水解来分析。
解题过程：
C[CH3COO- ] 变大 C[CH3COOH] 变大 C[OH- ] 变小 C[H+]变大pH变小。醋酸是弱酸及弱电解质，电离出来的H+使溶液中的C[H+]变大，所以C[OH- ] 变小，pH变小。加进来的醋酸浓度肯定比CH3COO-水解出来的CH3COOH浓度大，故C[CH3COOH] 变大 ，同时醋酸的加入抑制了CH3COO-的水解，所以C[CH3COO- ] 变大。
最终答案：略
解题过程：
C[CH3COO- ] 变大 C[CH3COOH] 变大 C[OH- ] 变小 C[H+]变大pH变小。醋酸是弱酸及弱电解质，电离出来的H+使溶液中的C[H+]变大，所以C[OH- ] 变小，pH变小。加进来的醋酸浓度肯定比CH3COO-水解出来的CH3COOH浓度大，故C[CH3COOH] 变大 ，同时醋酸的加入抑制了CH3COO-的水解，所以C[CH3COO- ] 变大。
最终答案：略