在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:07:34

在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2
以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)
1.电离平衡移动的方向_______
2.n(OH-)_______
3.c(OH-)_______
4.c(NH3·H20)_______
5.导电能力_______

1.向右通入CO2会与水生成碳酸碳酸电离出H离子与OH离子发生中和反应.生成物减少所以平衡往右移动.
2.下降可以画出化学平衡图像就能看出来了
3.下降 C=n/V V不变从2.中知道n下降所以C下降
4.下降因为平衡往右移动一水合氨减少
5.增强平衡往右移动导致溶液中离子增加

0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动? 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示氨水电离氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 在含有0.1mol/LCu(NH3)42+和0.1mol/L的氨水混合溶液中,有无Cu(OH)2沉淀生成电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )= 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=?