某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 07:06:02

某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L.求：
1.此段时间内NO2的平均反应速率
2.平衡时O2的浓度
3.平衡混合气体中N2O5的体积分数
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1.NO2的起始浓度为0; 设容器容积为V升,开始有N2O5:2.1V mol,平衡时有N2O5:1.95V mol; 反应消耗N2O5：2.1V-1.95V = 0.15V mol; 此时NO2的浓度:2*0.15V/V = 0.30 mol/L
此段时间内NO2的平均反应速率:0.30/100 = 1.5x10^(-3) mol/(L.s)
2.反应消耗N2O5:0.15V mol,生成O2：0.15V/2 = 0.075V mol,O2的浓度:0.075V/V＝0.075mol
3.体积与物质的量成正比.平衡时混合气体中含:
N2O5:1.95V mol
NO2:0.30V mol
O2:0.075V mol
总物质的量:1.95V + 0.30V + 0.075V = 2.325V mol
N2O5的体积分数:1.95V/2.325V = 83.9%
NO2的体积分数:0.30V/2.325V = 12.9%
O2的体积分数:0.075V/2.325V = 3.2%

反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g） 5月24日三诊化学 7.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应： 2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） 2A(g)+B(g)==2C(g)+D（s）起始时加入2molA,1molB,平衡时C的浓度为0.04mol/L,那么从一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1 在一定条件下,CO+H2O(g）=（可逆）=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g）的恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,则该氧化物是（） A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5 在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始体积不变的密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol•L-1、0 在密闭容器中进行反应X2（g)+Y2(g)==2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mo 已知可逆反应：M(g)+N(g) →← P(g)+Q(g) （1）在某温度下,反应物的起始浓度为：c(M)=1mol/L