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化学方程式中求生成某物质1mol所需转移的电子数的方法

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 01:30:42
化学方程式中求生成某物质1mol所需转移的电子数的方法
最好能举个例子
解题思路： 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 在该反应中，如有1 mol Cl2生成，转移电子的物质的量是 2 mol。 HCl到Cl2，生成1个氯气，失去2个电子，所以生成1mol氯气，电子转移2mol 失去电子总数等于得到电子总数等于转移电子总数
解题过程：
NaNO₂+NH4Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O 化学方程式中生成1molN₂转移电子的物质的量
氮气既是氧化产物，又是还原产物。NaNO₂到氮气，得到3个电子。NH4Cl到氮气，失去3个电子，所以转移3个电子，所以生成1molN₂转移电子的物质的量为3mol.
一氧化氮和氧气反应,当有1mol二氧化氮生成时,反应中转移的电子数是 标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少. 铁跟水蒸气反应中生成1mol氢气时转移电子物质的量是多少,求详解 标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? 转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子? 1mol H2O完全分解时转移的电子数 2KCLO3=2KCL+3O2.中生成1mol 氧气转移电子数是多少? 化学式NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O中,为什么生成1molN2时转移的电子数为3mol? 标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少? 标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA） NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 为什么生成1molN2时转移的电子数为3mol