看到这样一道题:例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 01:03:56
看到这样一道题:
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
在溶液中,根据电荷守恒,有下列关系:
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
镁条质量1.2克
这个等式是怎么得出来的?
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
在溶液中,根据电荷守恒,有下列关系:
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
镁条质量1.2克
这个等式是怎么得出来的?
2×n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-) 正确
电荷守恒 阴阳离子所带电荷相等
HCl物质的量 2×0.06 = 0.12mol
NaOH物质的量 0.5×0.02 = 0.01mol
稀盐酸增重0.17g 则NH3物质的量 0.17/17 = 0.01mol
所以 2×n(Mg2+)+0.01+0.01 = 0.12
n(Mg2+) = 0.05mol
镁带的质量 0.05×24 = 1.2g
因为Mg2+ 是+2价 所以用电荷守恒时 要将镁离子浓度乘以二
电荷守恒 阴阳离子所带电荷相等
HCl物质的量 2×0.06 = 0.12mol
NaOH物质的量 0.5×0.02 = 0.01mol
稀盐酸增重0.17g 则NH3物质的量 0.17/17 = 0.01mol
所以 2×n(Mg2+)+0.01+0.01 = 0.12
n(Mg2+) = 0.05mol
镁带的质量 0.05×24 = 1.2g
因为Mg2+ 是+2价 所以用电荷守恒时 要将镁离子浓度乘以二
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在
急.我是新高一.希望有人用简单点的方法讲解~镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0
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镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2).