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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/27 11:52:05
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )
A.大于 B.小于
C.等于 D.无法确定
前者是酸的电离抑制水的电离,后者是水解促进水的电离．为什么前面的酸是抑制后面的是促进?
因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!
氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离子,又因为铵根离子很容易和氢氧根结合,形成电离度更小的氨水!所以氢氧根在该溶液中的浓度降低,从而使水的电离正向进行!结果就是,前者的酸性来自于自身的电离得来的,而后者则是水电离得来的!总之,前者水的电离小于后者水的电离!
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同? 1.pH=4的氯化铵和醋酸溶液中,氯化铵中水的电离度是醋酸的 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同? 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是. 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍 溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者____ 25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液和pH=1的醋酸溶液各100ml,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者比后者（填 纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　） 氯化铵溶液和氢氧化钠的溶液共热的电离方程式 氢氧化铜与醋酸溶液的电离方程式 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么