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0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/03 00:08:51
0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2
为什么只生成0.05mol呀
我的想法：
第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
         1    1       1
     0.1mol 0.1mol  0.1mol
此时盐酸还剩0.15-0.1=0.05mol
    0.1mol的Na2CO3已经用光
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
           1    1            1
       0.05mol 0.05mol     0.05mol
因为生成0.05mol的CO2,以此计算,消耗盐酸0.05mol,刚好等于前面算出的盐酸剩余量,而NaHCO3只消耗了0.05mol小于0.1mol,
所以0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2
OK?
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol,生成的CO2为0.5mol,求原 0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H 0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有 有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质.如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应均生成CO2 怎么求 0.3mol镁与0.1mol盐酸生成的氢气的物质的量 1.5mol锌与含 mol氢离子的盐酸刚好完全反应,放出 mol的氢气 在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2,生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积 若钠镁铝各1mol,分别与5ml0.1mol/L的少量盐酸反应,生成气体最多的是哪种金属 用块状石灰石与73g稀盐酸反应制取CO2,若反应生成CO2 0.1mol,求稀盐酸的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2