有一块不纯的锌片39.5g杂质为铁跟足量的稀硫酸反应生成氢气1.25g,求此锌片中有锌多少g?锌的纯度为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 22:15:16

这道题要用到平均适量的方法,然后用十字交叉,就能够求出锌和铁的质量比,就能够求出锌的质量,具体方法如下：
设该混合物的平均适量为R
R+2HCl====RCl2+H2
R~~~~~~~~~~~~~~2
39.5~~~~~~~~~~~1.25
解得R=63.2
锌的原子量为65,铁的原子量为56
因此有：
65~~~~7.2~~~~~~~~7.2是用63.2-56得来的
~~63.2~~
56~~~~1.8~~~~~~~~1.8是用65-63.2得来的
因此Zn：Fe=7.2：1.8=4：1
因此,锌的质量为39.5*4/5=31.6g
因此,锌的纯度为31.6g/39.5g*100%=80%

有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数. 含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g 只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是实验室为测定一种不纯的锌的纯度,取20g样品与足量的稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应）,测得生成氢气0.4g.求该样品把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌中混有的杂质可能是下列中的（　　）有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（　　）有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升含有下列金属的锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,则锌片中含有的金属可能是说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克