作业帮某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaO
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:30:39
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：______和______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为______．
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1．
①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为______．
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为______g．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：______和______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为______．
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1．
①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为______．
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为______g．
（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有铵根离子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有铝离子，故答案为：NH4+；Al3+；
（2）由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
4.66
233mol＝0.02mol，n（NH4+）=
2.24
22.4mol＝0.1mol，根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH4+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）可得：n（Al3+）=
1
3（2×0.2mol-0.1 mol）=0.1 mol，n（H2O）=
45.3g−0.1mol×(27+18)g/mol−0.2mol×96g/mol
18g/mol=1.2mol，所以，1.96g的该结晶水合物中：m（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，
该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]，
答：NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]；
（3）①根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
②45.3g晶体的物质的量=
45.3g
453g/mol＝0.1mol，n（Ba（OH）2）=2.0mol/L×0.075L=0.15mol，n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=0.1mol：0.15mol=
2
3＞
1
2，所以氢氧化钡不足量，根据原子守恒知，生成n（BaSO4）=n（Ba（OH）2）=0.15mol，生成n（Al（OH）3）=
2
3n（Ba（OH）2）=0.1mol，所以沉淀的质量=0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g，故答案为：42.75．
（2）由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
4.66
233mol＝0.02mol，n（NH4+）=
2.24
22.4mol＝0.1mol，根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH4+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）可得：n（Al3+）=
1
3（2×0.2mol-0.1 mol）=0.1 mol，n（H2O）=
45.3g−0.1mol×(27+18)g/mol−0.2mol×96g/mol
18g/mol=1.2mol，所以，1.96g的该结晶水合物中：m（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，
该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]，
答：NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]；
（3）①根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
②45.3g晶体的物质的量=
45.3g
453g/mol＝0.1mol，n（Ba（OH）2）=2.0mol/L×0.075L=0.15mol，n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=0.1mol：0.15mol=
2
3＞
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2，所以氢氧化钡不足量，根据原子守恒知，生成n（BaSO4）=n（Ba（OH）2）=0.15mol，生成n（Al（OH）3）=
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3n（Ba（OH）2）=0.1mol，所以沉淀的质量=0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g，故答案为：42.75．
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的改结晶水合物,制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶
25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足
某结晶水合物M•xH2O 1g,加热完全失去结晶水后,剩余固体质量为0.64g,则该结晶水合物的式量为多少
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有mg某结晶水合物R·aH2O,受热后失去全部结晶水合物,晶体质量变为ng,由此计算该结晶水合物的相对分子质量
某结晶水合物M*xH2O1g,加热完全失去结晶水后,剩余固体质量为0.64g,则该结晶水合物式量为
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m克某结晶水合物M*xH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为n克,由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）?
pg某结晶水合物A·nh2o受热失去全部结晶水后质量变为qg,该结晶水合物的相对分子质量为?
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p克结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可知该结晶水合物的相对分子质量为
W克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为b克,则该结晶水合物的相对分子质量是多