同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 00:36:25

同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性
等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记得该常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一个小于10-9的值前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向可以看出电离的倾向大所以电离大于水解
更进一步的此时溶液酸性
这是您曾经给别人讲的.我有疑问“常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一个小于10-9的值前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向”
您这个算法的依据是什么啊,看不懂.使用平衡的知识么?

电离常数用来度量电离程度的大小,水解常数则用来衡量水解程度的大小.
设一个一元弱酸,HA
HA=(此处为可逆号）H++A-,Ka是它的电离常数,Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)
因为是弱酸,所以A-会水解
A-+H2O=(此处为可逆号）HA+OH-,其水解常数是Kn=c(HA) ·c(OH-)/c(A-)
在水溶液中,C(H+)和 c(OH-)遵循水的离子积Kw=(H+)·c(OH-)
所以：Kh=c(HA)·Kw/c(A-)·c(H+)=Kw/Ka
即Kh=Kw/Ka=10(-14)/10(-5)=10(-9)（括号中的数字代表指数）
Ka>Kh,说明浓度相等的CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性.
再问：非常感谢啊！那这个有没有什么规律呢，是不是所有的弱酸和弱酸的盐混合【等物质的量】就呈酸性？也就能推出弱酸和强酸弱碱盐相比【等浓度】应该是弱酸的酸性比较强？方不方便留下QQ呢，我总是有很多问题。。。。嘿嘿
再答：等体积等浓度弱酸与相应盐溶液混合，不一定是酸性的。这取决于弱酸的电离程度和弱酸根离子水解程度的大小，显然酸越弱，对应的酸根水解程度越大，溶液就可能显碱性。如HCN和NaCN，就是碱性的，这种类型一般会以适当地信息形成给出。

呈酸性物质和呈碱性物质的溶液混合后是否会呈中性,不一定是酸和碱等物质的量的弱酸和强碱混合后是呈碱性的,若要使溶液呈酸性那么酸要过量.这是对的吧~ 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈（填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈什么性等体积等物质的量的NH4Cl（aq）和NH3·H2O（aq）混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么? 为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性? （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_碱性_（填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同）,溶液中等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性? 同体积同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合显酸性还是碱性? 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈什么... PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?