催化剂影响活化能,进而计算反应速率

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 14:27:02

催化剂影响活化能,进而计算反应速率
已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若增大,增大多少倍?

用阿伦尼乌斯公式
lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA
lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA
可求出2HI→H2+I2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314),k2/k1=1.035
不论是正反应还是逆反应,催化剂使正逆反应的速率常数增加的倍数是一样的,因此,k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反应无催化剂的速率常数,k22是有催化剂的速率常数）
H2+I2→2HI,这个反应无催化剂的反应速率v11=k11[H2][I2],有催化剂v22=k22[H2][I2],所以,v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035,加入催化剂,速率增大倍数为1.035
思路是这样,计算结果没有验证

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