作业帮高二化学题目（2）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 13:00:21
高二化学题目（2）
解题思路： 达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可．
解题过程：
11.铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸溶液为电解质溶液） 12放热反应是释出热量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放热反应中，破坏化学键所用的能量是小于形成新键所释放的能量。 13达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可． 14正极发生还原反应
最终答案：11B 12B 13D 14B
解题过程：
11.铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸溶液为电解质溶液） 12放热反应是释出热量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放热反应中，破坏化学键所用的能量是小于形成新键所释放的能量。 13达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可． 14正极发生还原反应
最终答案：11B 12B 13D 14B