5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o的反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 02:49:15

5NH4NO3====4N2+2HNO3+9H2O
硝酸根中+5价的N被铵根中-3价的N还原.产物为N2,N化合价为0
根据氧化还原得失电子守恒,被还原的N与被氧化的N的物质的量之比为3:5
于是氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3.
对于这个反应,5mol铵根离子完全被氧化为5molN,5mol硝酸根离子中3mol被还原为3molN,多余的2mol转化为硝酸,化合价不变.氧化产物5molN与还原产物3molN结合为4molN2.

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是? 在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2的反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比 C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O中氧化产物和还原产物物质的量之比为什么是3：2 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为? 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少二氧化硫与硫化氢反应之后氧化产物与还原产物的物质的量之比硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为? 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什