类型一：判断电子得失能力的强弱的依据是什么（有那些例子,比如什么最高氧化物酸性；A可以分解而B不能）?2.元素周期律怎样

类型一：
判断电子得失能力的强弱的依据是什么（有那些例子,比如什么最高氧化物酸性；A可以分解而B不能）?
2.元素周期律怎样熟记啊?求规律,好难死背.
类型二：
已知可逆反应 X(g)+3Y(g)可逆符号2Z(g)
             初始浓度    c1     c2                   c3
            平衡浓度      0.1   0.3                0.08
怎样求各自转换速率?c1,c2,c3的取值范围?正逆反应平衡条件?求详解.
 
  2.   在2L密闭容器中：
                              X(g)+Y(g)可逆符号2Z(g)+M(s)
初始浓度                1       n
5分钟后平衡浓度                                  2a
 求各自反应速率?正逆反应平衡条件?
  我快考试了,可是这几个概念模糊的很.

类型一：
失电子能力强弱的判断依据——体现在金属元素的金属性 一般而言 金属性越强 失电子能力越强
1、依据金属活动顺序表（极少数除外）.位置越靠前,金属性越强.
2、常温下与水反应的难易程度.与水反应越容易,金属性越强.
3、常温下与酸反应的难易程度.与酸反应越容易,金属性越强.
4、金属与盐溶液间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属.
5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱.
6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,对应元素的金属性越强.
7、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,金属性减弱.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,金属性增强.
8、高温下与金属氧化物间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属,如铝热反应.
9,一般情况下,金属元素第一电离能越小,金属失电子能力越强
10.一般情况下,电负性越小,金属失电子能力越强
得电子能力强弱的判断依据——体现在非金属元素的非金属性 非金属性越强 得电子能力越强
1、气态氢化物的稳定性.氢化物越稳定,则对应元素的非金属性越强.
2、与H2化合的条件,反应条件越容易.则对应元素的非金属性越强.
3、与盐溶液之间的置换反应.非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质.
4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）.酸性越强,对应元素的非金属性越强.
5、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,非金属性增强.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.
6、非金属的简单阴离子还原性的强弱.阴离子还原性越强,对应非金属单质的氧化性越弱.
7、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态的高低.金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素的非金属性越强.
8、一般情况下,非金属电负性越大,非金属得电子能力越强
元素周期律其实就是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,你可以根据以下几个性质分别进行总结就可以了：原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性等,从上到下,从左到右去理解记忆就可以了 相信自己 可以的
类型二
第一题：由于反应物和生成物都有,所以必须先讨论反应进行的方向,假设开始反应时正向进行 那么就可以知道X、Y在减少,而Z在增加 所以X的改变量是C1-0.1 Y的改变量是C2-0.3 Z的变化量是0.08-C3 然后用各自浓度的变化除以时间的变化就是各自的速率了 在此种情况下 极限假设Z全部是由X、Y转变而来,所以生成0.08mol的 c3需要X、Y分别是0.04和0.12 因此C1的范围是0.01——0.01+0.04 C2范围是0.03——0.03+0.12 C3的范围是0——0.08
假设开始反应时逆向进行 那么就可以知道X、Y在增加,而Z在减少 所以X的改变量是0.1-C1 Y的改变量是0.1-c2 Z的变化量是C3-0.08 然后用各自浓度的变化除以时间的变化就是各自的速率了 在此种情况下 极限假设X、Y全部是由Z转变而来,所以生成0.01mol的 c1和0.03molC2需要Z是0.02 因此C1的范围是0---0.01mol C2范围是0----0.03mol C3的范围是0.08——0.10mol
正逆反应速率转化成同一种反应物时V正=V逆 则说明已经达到平衡
第二题
由于生成2a的Z需要消耗X、Y分别是a（化学计量数之比等于浓度的改变量之比）因此根据速率的公式：用各自浓度的变化除以时间的变化就是各自的速率 所以X的速率是a/5 Y的速率是a/5 Z的速率是2a/5 W是固体 不用速率表示