将冰醋酸加水稀释整个稀释过程c(HAC)/c(AC-)中一定减小对不对为什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 15:27:45

这个说法是对的.
因为醋酸是弱电解质,稀释时电离度增大,电离出的H+和Ac-离子是增多的,而醋酸分子浓度是一直减少.也就是加水是促进弱电解质电离的.
再问：那么我的思路哪里错了 c(HAC)/c(AC-)=[c(HAC）*c（H）] / [c(AC-)*c（H+）] =c（H+）/Ka 由于氢离子浓度先增大后减小。所以c(HAC)/c(AC-)先减小后增大
再答：氢离子浓度不会增大呀，是一直减小的。你的意思是稀释时电离正移，电离出的氢离子增多是吧，但你要考虑到实际上稀释时体积变大了，所以离子浓度都是减小的。你可以理解成醋酸分子浓度减小程度比醋酸根或是氢离子浓度减小的程度要大，所以比值减小。
再问：氢离子浓度难道不是先增大后减小？可是题目里是这么说的。网上很多地方也说氢离子浓度先增大后减小
再答：从冰醋酸加水稀释整个过程中，氢离子浓度变化确实是先增大，后减小，而题目中c(HAC)/c(AC-)的判断也应该是整个过程的持续变化，所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥，Ka只能是某条件下的平衡状态。
再问：所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥。。。哪里不妥了？ Ka在温度不变时并没有改变。它是平衡常数
再答：常数当然不变，但加水整个过程难道任一时刻都是平衡状态？

在冰醋酸加水稀释过程中冰醋酸加水稀释问题冰醋酸加水稀释时,为什么氢离子浓度增大后又减小将一定量的冰醋酸加水稀释,肯定减小的是氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小冰醋酸加水稀释后导电性为什么先增大后减小? 将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 为什么在冰醋酸加水稀释的过程中加入少量Na2CO3溶液中醋酸根浓度会增大 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.