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铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 05:37:32
铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么
利用电子守恒来解决. 假设有4molFe,变成亚铁离子 失去8mol电子. 那么还需要跟8mol硝酸根结合,才能成盐.所以真正发生化合价改变的只有2mol硝酸根,它也要得到8mol电子,那么每摩尔硝酸根得到4mol电子,也就是生成的N化合价为+1,所以产物为N2O
再问： 从这开始就没懂！！.....它也要得到8mol电子，那么每摩尔硝酸根得到4mol电子，也就是生成的N化合价为+1，所以产物为N2O ....
再答： 只有2mol硝酸根被还原，由于得失电子守恒，铁失去的电子肯定是被硝酸根得到了。所以2mol硝酸根一共得到8mol电子。这个有问题吗？
再问： 4mol的亚铁离子不是和8摩尔的HNO3反应了吗？现在还剩余两摩尔的HNO.3这时候不是已经没有亚铁离子了吗怎么还要得到8摩尔的电子呢
再答： 你没有实质理解得失电子的原理。得失电子直观表现是元素的化合价要发生改变。Fe---Fe2+ 一个Fe变成Fe2+要是去2个电子，而与亚铁离子组成盐的硝酸根中的元素没有发生化合价改变，发生改变的是剩余的2mol硝酸根，明白？
再问： 哦哦噢噢懂了！！谢谢诶！！呵呵呵呵
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是______ 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么 在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的 某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是 锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是? 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是 某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时 硝酸的还原产物可能是? 已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程· 铁与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗铁和硝酸的物质的量之比为1:3的化学方程式 题长.某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是（ ）.A、NO2 B、NO C、N2 若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原