分析一个高中化学方程式

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 10:11:56

分析一个高中化学方程式
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 就是这个,请问各位知识渊博的人这个反应是什么原理啊?我的意思是为什么会有这2个产物,是氯气把溴化钠氧化了么?如果是氧化,为什么生成物不是Na和BrCl?
我是想知道为什么氧化性强的能置换氧化性弱的？我只听说过金属性强的置换金属性弱的。

先纠正一下4楼,诸如BrCl的物质是存在的,这类物质叫做“卤素互化物”,性质和卤素相似.
回楼主,这个反应的氧化剂是Cl2,因此Cl2得到电子变成了Cl-；还原剂只能是Br-,因为溶液中Na+是不能再失去电子的了,而Br-在强氧化剂存在的情况下可以被氧化为Br2.如果氧化剂很强,甚至可以被氧化为BrO3-或BrO4-.

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