14,两种气态烃以任意比例混合,在105°C时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 04:59:21

14,两种气态烃以任意比例混合,在105°C时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,
所得气体体积仍为10L,下列各组混合烃中符合此条件的是
A CH4 C2H6 B CH4 C3H6
C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6

我的问题是：“1+x+y/4=x+y/2 ,”这步为什么不是：1/9*(x+y/4)+x+y/4=x+y/2?

1对应的是CxHy在反应式：CxHy + （x + y/4）O2 → xCO2 + y/2H2O 中的化学计量数.
是每进行一次如上的反应时,所消耗的CxHy的分子数.CxHy在反应式中与O2的关系是 1：x + y/4（化学反应式中计量数之比）,而不是二者当前物质的量之比.
选择比例时,只能使用一种.要么选择化学计量数之比,要么选择物质的量之比.不可混合使用.
如有疑惑,欢迎追问
再问：你好!相同条件下，体积之比应该等于物质的量之比，那题目中体积之比和物质的量之比都该等于1：9，那就该一个是x+y/4 , 另一个x/9+y/4，这个有什么错呢？
再答：但是计算中用到的是化学式的化学计量数之比。举个例子吧：甲烷和氧气的比例还是1：9 但是甲烷和氧气的反应式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 在反应式中，化学计量数之比为1：2。也就是说，物质的量之比，不一定是该反应的化学计量数之比。二者不能混用~ 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问
再问：你好！题目说是充分燃烧的嘛，它们反应就是1mol:9mol啊，怎么回事呢，我还是理解不了。
再答： 1 + x + y/4 = x + y/2 这个式子，指的是反应消耗的气体分子数等于反应生成的气体分子数。也就是说，不管原先二者比例是多少，这里看的只是反应的量和生成的量。而这个比例就是化学式当中的化学计量数之比。希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问